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二次鋰電池負(fù)極材料電化學(xué)2

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1.  SEI層

對于EC(ethylene carbonate), PC(propylene carbonate), DMC(dimethyl carbonate), DEC(diethyl carbonate)和DME(dimethoxy ethane)溶劑,研究表明除了EC外,其它溶劑都或多或少的趨向于在石墨層間嵌入,這是循環(huán)容量衰減的原因之一,特別是PC溶劑。除了PC,EC和其它溶劑混合使用時無共嵌入現(xiàn)象發(fā)生,即使PC溶劑,加入EC后溶劑共嵌入現(xiàn)象被抑止很多。因此EC作為材料的保護(hù)劑是必不可少的,它對SEI的形成與穩(wěn)定起著重要的作用。SEI的形成有利于阻止溶劑分子的共嵌入過程。

SEI是固態(tài)電解質(zhì)界面層,金屬鋰以及嵌鋰碳材料之所以能夠和鋰鹽的有機(jī)溶劑穩(wěn)定共存不是由于化學(xué)穩(wěn)定性而是由于溶劑與材料之間形成的SEI惰性薄膜層的緣故,它是溶劑在表面還原的結(jié)果。SEI成分與溶劑的組成相關(guān),一般,在溶劑為醚和酯時,電極表面的溶劑還原產(chǎn)物為ROLi,RCOOLi,ROCO2Li;溶劑為EC時為CH2OCO2Li;溶劑為PC時為CH3CH(OCO2Li)CH2OCO2Li。在所有的溶劑中金屬鋰表面生成含有Li-C鍵的表面薄膜,它具有多層結(jié)構(gòu),靠近鋰金屬表面主要是低氧化態(tài)的物質(zhì),如Li2O,Li3N,LiF,LiCl;外表面主要是高氧化態(tài)的物質(zhì)如ROCO2Li,ROLi,LiOH,LixMFy ,RCOOLi在某些體系中甚至可以形成甲醇?xì)錃夂图淄榈葰怏w。

SEI 層厚度大約1im到3nm,不僅存在于幾何外表面,對于石墨在結(jié)晶點(diǎn)也存在,可達(dá)10im深度。SEI層影響材料的自放電性能和循環(huán)性能。對于活性不高的電解液如醚,由于未形成有效的鈍化膜,溶劑分子和鋰離子共嵌入,引起結(jié)構(gòu)崩潰;對于PC電解液,SEI層不斷長大,厚厚的溶劑還原產(chǎn)物覆蓋在活性材料表面引起石墨顆粒電化學(xué)活性下降,產(chǎn)生的氣泡如丙稀氣體會促使材料失活;如果材料表面不光滑,形成的SEI層不穩(wěn)定,在電池貯存時不斷發(fā)生SEI層的破壞和修復(fù)過程,消耗負(fù)極材料中嵌入的鋰從而引起自放電的發(fā)生。由于SEI層的溶解,電池溫度提高后共嵌入現(xiàn)象發(fā)生,因此電池的貯存和使用溫度不易過高。首次循環(huán)的不可逆容量與SEI層的形成直接相關(guān)。

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2.  鋰合金

1958年在LiBr溶液中沉積金屬鋰到鉑電極上時發(fā)現(xiàn)電極彎曲,暗示Pt-Li合金的形成。鋰合金最初是用于400℃的高溫電池,主要有Li-Al,Li-Si,Li-Mg,Li-Sn,Li-Bi,Li-Sb。實(shí)際上金屬鋰可以和多種金屬形成合金,還包括Ca,Ge,Pb,As,Pt,Ag,Au,Zn,Cd等。大部分鋰合金的理論容量高于石墨。一些合金的堆積密度高于鋰金屬單質(zhì):Li22Si5=88.56mol/L;Li22Sn5=75.47mol/L;Li22Pb5=72.17mol/L;Li=76.36mol/L。鋰合金的工作電位高于金屬鋰,其熱力學(xué)形成電位在1.0V~0.3V vs Li+/Li范圍Li-C的熱力學(xué)電位為0.2V~0.1V,這樣電池在充電時不會形成電沉積金屬鋰而有利于電池的安全,特別是大電流條件下,相應(yīng)的電池的比特性下降。鋰合金的另一個特點(diǎn)是不存在溶劑分子的共嵌入。缺點(diǎn)是鋰合金化的過程中金屬的結(jié)構(gòu)和體積變化太大主體材料在不斷地接收大量的鋰離子和相應(yīng)的負(fù)電荷的同時體積膨脹達(dá)到100%~300%,不利于循環(huán)壽命。鋰合金具有高的離子特征,具有很大的脆性,體積膨脹導(dǎo)致顆粒接觸不良,放電容量在數(shù)個循環(huán)內(nèi)迅速衰減。

在415℃近平衡的條件下可以得到數(shù)個Li-Sn相,室溫時一般只能區(qū)別Li12Sn5和LiSn。由于不同化學(xué)計量比的Li-Sn合金電位不同,Sn電極的充放電曲線不明顯。富鋰相不能形成長程有序的結(jié)構(gòu),XRD技術(shù)難以檢測。雖然Sn在鋰合金化時膨脹厲害,但是如果限制鋰嵌入量上限為LiSn,粉化問題可以得到緩解。最先報道以Sn為負(fù)極在商業(yè)化鋰電池中應(yīng)用的是富士公司。

Sn電極的理論容量990mAh/g,實(shí)際容量也在800mAh/g以上。最大的缺點(diǎn)是循環(huán)壽命低,原因之一就是合金化過程中體積膨脹引起的電極材料粉化;此外,完全合金化的電極導(dǎo)電性很差。解決問題的途徑之一是納米電極材料的使用,由于顆粒尺寸減小,材料嵌鋰時體積的膨脹度相對小;添加雜質(zhì)元素是另一考慮,雜質(zhì)元素作為惰性材料緩解Sn電極合金化時體積的變化。Cu6Sn4合金循環(huán)20次后容量為200mAh/g以上;Sn-Pb-Al合金的性能也有報道。多相材料的循環(huán)性能一般好于純錫材料,原因是多相材料中各相嵌鋰電位不同,某一相嵌鋰時其它相可以緩沖膨脹,例如Sn/SnSb電極材料就是典型的例子,經(jīng)過150 次~200 次循環(huán)后容量仍有360mAh/g。文獻(xiàn)報道了Sn-C材料,引入碳材料的考慮是:希望碳材料緩解合金化過程中體積的變化;碳材料也參與嵌鋰反應(yīng),既保證容量又兼顧循環(huán)壽命。其它如Sn0.52Ni0.48,SnSb0.14等均有所報道,但是容量低循環(huán)壽命也不理想。

錫氧化物在充電時首先生成氧化鋰,然后發(fā)生鋰合金化反應(yīng),類似于純錫電極。Mossbaer現(xiàn)場研究證明在電極電位高于1V時錫的氧化物在一定程度上可以再生。氧化錫導(dǎo)電性隨嵌鋰量不是線性變化,電位高于1.5V時迅速降低2個數(shù)量級,這與不導(dǎo)電的氧化錫的形成有關(guān);導(dǎo)電性隨嵌鋰量的這種變化暗示著氧化錫的可再生能力。Li的核磁共振譜研究發(fā)現(xiàn)錫氧化物的充電包括鋰的吸附和嵌入兩個步驟。

3.  結(jié)束語

目前,在與鋰可以形成合金的元素中,錫基材料研究比較多而其它元素研究較少,主要原因是對材料的要求不僅僅是大容量,還有大的動力學(xué)性能,以及其它影響商業(yè)化的因素。例如,有些金屬與鋰反應(yīng)的動力學(xué)太慢,如鋁金屬;有些金屬價格太貴,如鉑;有些對環(huán)境和人體有害,如鉛。由于高分子固態(tài)電解質(zhì)的迅速發(fā)展,全固態(tài)鋰離子二次電池的發(fā)展不可避免,深入探討固體電化學(xué)原理以便從機(jī)理上了解固體電池本性和尋找性能優(yōu)良價格低廉且安全的材料是目前需要研究的課題。